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        2022年成考高起點(diǎn)《化學(xué)》考點(diǎn)總結(四)

        更新時(shí)間:2022-06-24 10:47:00  來(lái)源:大牛教育成考網(wǎng)  點(diǎn)擊量:

        導讀:本文整理總結《物理化學(xué)綜合》化學(xué)考點(diǎn),分享“10電子”、“18電子”的微粒、“微粒半徑的比較”、“化合物反應”等相關(guān)知識點(diǎn),可供復習參考。

          本文整理總結《物理化學(xué)綜合》化學(xué)考點(diǎn),分享“10電子”、“18電子”的微粒、“微粒半徑的比較”、“化合物反應”等相關(guān)知識點(diǎn),可供復習參考。

          一、“10電子”、“18電子”的微粒小結

          1.“10電子”的微粒

         

        分子

        離子

        一核10電子的

        Ne

        N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+

        二核10電子的

        HF

        OH−

        三核10電子的

        H2O

        NH2−

        四核10電子的

        NH3

        H3O+

        五核10電子的

        CH4

        NH4+

          2. “18電子”的微粒

         

        分子

        離子

        一核18電子的

        Ar

        K+、Ca2+、Cl‾、S2−

        二核18電子的

        F2、HC1

        HS−

        三核18電子的

        H2S

         

        四核18電子的

        PH3、H2O2

         

        五核18電子的

        SiH4、CH3F

         

        六核18電子的

        N2H4、CH3OH

         

          注:其他例如C2H6、N2H5+、N2H62+等也是18電子的微粒。

        成考高起點(diǎn)《化學(xué)》考點(diǎn)總結(四)

          二、微粒半徑的比較

          1. 判斷的依據

          電子層數:相同條件下,電子層越多,半徑越大。

          核電荷數:相同條件下,核電荷數越多,半徑越小。

          最外層電子數:相同條件下,最外層電子數越多,半徑越大。

          2. 具體規律

          同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增大而減小,稀有氣體除外。

          例如,Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。

          同主族元素的原子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:Li;

          同主族元素的離子半徑隨核電荷數的增大而增大。如:F--;

          電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而減小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+;

          同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑,價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+。

          【推薦閱讀:成考化學(xué)用語(yǔ)復習重點(diǎn)

          三、化合物反應,滴加順序不同,現象不同

          1. AgNO3(硝酸銀)與NH3·H2O(一水合氨)

          AgNO3向NH3·H2O中滴加:開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

          NH3·H2O向AgNO3中滴加:開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失

          2. 氫氧化鈉與三氯化鋁

          氫氧化鈉向三氯化鋁中滴加:開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失

          三氯化鋁向氫氧化鈉中滴加:開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

          3. HCl(氫化氯)與NaAlO2(偏鋁酸鈉)

          HCl向NaAlO2中滴加:開(kāi)始有白色沉淀,后白色沉淀消失

          NaAlO2向HCl中滴加:開(kāi)始無(wú)白色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀

          4. Na2CO3(碳酸鈉)與鹽酸

          Na2CO3向鹽酸中滴加:開(kāi)始有氣泡,后不產(chǎn)生氣泡

          鹽酸向Na2CO3中滴加:開(kāi)始無(wú)氣泡,后產(chǎn)生氣泡。

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